高中化学性质实验方案的设计试题

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子。该化合物是(    )

A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S

1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(    )

A．该元素位于第七周期

B．该元素位于第ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D．该元素原子含有114个电子和184个中子

下列各组物质中，互为同位素的是                                   （  ）  

A．氕、氚

B．氧气、臭氧

C．红磷、白磷

D．冰、水

、、、H⁺、H₂是(    )

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种不同微粒

(8分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请完成下列问题：
(1)用化学符号表示上述5种微粒：
A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是______________________。

下列说法肯定错误的是(    )

A．原子的K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

下列说法中正确的是

A．所有的原子核内质子数都比中子数多

B．氢离子（H^+）实质上是一个裸露的质子

C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同

D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^-10 m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是(    )

A．0.80×10^-10 m	B．1.10×10^-10 m
C．1.20×10^-10 m	D．0.70×10^-10 m

雷雨天闪电时空气中有臭氧(O₃)生成。下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素	B．O2转化为O3为化学变化
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同	D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数

A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述不正确的是(    )
A.固体A单质是分子晶体
B.B单质能与某些金属氧化物反应
C.B单质能与酸反应,但不能与碱反应
D.A、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子

¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt孙Wu thrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（   ）
A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数          
B.¹³C 与C₆₀互为同素异形体
C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素              
D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 (    )

A．3种

B．6种

C．9种

D．12种

天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )

A．在已知元素中它具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O

C．氧化物的水化物是极强的碱

D．单质的熔点比钠的熔点高

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(    )

A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．Al2O3

D．Na2SO3

在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是（   ）

A．金属元素

B．稀有气体元素

C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素