高中化学性质实验方案的设计填空题

短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子
（1）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。
（2）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²， A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是                 （用化学式表示）。
（3）当n=2时，B位于元素周期表的    区，BC₂属于      分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于          晶体。

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

[

d

g

l

[

（1）请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式                     ；
（2）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序              （写元素符号），其原因是                                                     
（3）请写出e元素的原子价电子轨道表示式                      ；
（4）ya₃分子的电子式是         ，其分子的空间构型是         ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是       ， g²⁺与ya₃形成的g[ (ya₃)₄]²⁺离子的空间构型是四面体形，其中g²⁺离子提供4个能量最低的空轨道通过杂化与ya₃形成          （填化学键类型）。