高中化学性质实验方案的设计选择题

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(    )

A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．Al2O3

D．Na2SO3

下列说法肯定错误的是(    )

A．原子的K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^-10 m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是(    )

A．0.80×10^-10 m	B．1.10×10^-10 m
C．1.20×10^-10 m	D．0.70×10^-10 m

天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )

A．在已知元素中它具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O

C．氧化物的水化物是极强的碱

D．单质的熔点比钠的熔点高

1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(    )

A．该元素位于第七周期

B．该元素位于第ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D．该元素原子含有114个电子和184个中子

核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(    )

A．^18O^31P^119Sn	B．^27Al^19F^12C
C．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子	D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

下列属于原子晶体的化合物是(    )

A．干冰

B．二氧化硅

C．金刚石

D．氯化钠

钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为(    )

A．30

B．28

C．26

D．24

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是(    )

A．原子序数X＜Y

B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y

D．原子最外层电子数X＜Y

C₆₀与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为(    )

A．同位素

B．同素异形体

C．同分异构体

D．同系物

、、、H⁺、H₂是(    )

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种不同微粒

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 (    )

A．3种

B．6种

C．9种

D．12种

¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt孙Wu thrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（   ）
A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数          
B.¹³C 与C₆₀互为同素异形体
C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素              
D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是(    )

A．57

B．47

C．61

D．293

在中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x₁与x₂的q均为1，m、p对应相等，n不相等，则x₁、x₂表示的可能是(    )

A．不同的原子

B．不同的元素

C．同种元素的不同原子形成的离子

D．不同元素的离子