在
中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x1与x2的q均为1，m、p对应相等，n不相等，则x1、x2表示的可能是( )
| A．不同的原子 |
| B．不同的元素 |
| C．同种元素的不同原子形成的离子 |
| D．不同元素的离子 |
相关试题
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+197 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器[] |
起始各物质的物质的量/mol[来] |
达到平衡时体系能量的变化 |
|||
| SO2 |
O2 |
SO3 |
Ar |
||
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
放出热量：Q1 |
| 乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0 |
放出热量：Q2 |
| 丙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0.1 |
放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是
| A．Q1=Q2=Q3 |
| B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 |
| C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 |
| D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197 kJ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
| A．③⑤⑥⑦ | B．③⑤ | C．①②④⑦ | D．③④⑤⑥ |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
| A．一定有SO32－离子 | B．不一定有CO32－离子 |
| C．不能确定Cl－离子是否存在 | D．不能确定HCO3－离子是否存在 |
某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是
| A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色 |
| B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 |
| C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色。 |
| D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻 |
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