高中化学

某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在________中,再加水稀释。
(2)组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____,____接____,____接____。
(3)烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2时,观察到的现象为_______________________。
(5)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:___________________________;
②请设计实验方案检验有Fe2生成:__________________________________;
③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理,理由是_________________

  • 更新:2020-03-19
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某同学以反应2Fe3+2I2Fe2+I2为原理,研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图:

(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到                  
(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中                      造成的影响。
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因:    
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因:外加Ag使c(I-)降低,导致I的还原性弱于Fe2,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转,b作             极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是                  
(5)按照(4)的原理,该同学用右图装置进行实验,证实了ii中Fe2向Fe3转化的原因,
①转化原因是                                        
②该实验与(4)实验对比,不同的操作是                                   
(6)实验I中,还原性:I>Fe2;而实验II中,还原性:Fe2>I,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是                                                         

  • 更新:2020-03-19
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某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I.定性检验

编号
实验操作
实验现象

取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有气泡产生

向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液出现血红色

另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置
有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解

(1)实验③发生的反应的离子方程式为                             
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有                               
II.定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据:

(1)操作Z的名称是         
(2)通过以上数据,得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为         
(3)若溶液Y的体积仍为200mL,则溶液Y中c(Fe3+)=         mol/L。

  • 更新:2020-03-19
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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色

i.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)向水中持续通入SO2,未观察到白雾.推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀.
①实验a目的是________________________;
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是________________________;
(2)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是________________________;
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X.
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化.取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是___________;
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因___________。

  • 更新:2020-03-19
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某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论,他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2),干燥管C1、C4中装有碱石灰,试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。

(1)充分反应后,将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为                 
(2)该实验装置中有3个酒精灯,至少应该点           次酒精灯,最先点燃的酒精灯是          ,最后点燃的是       
(3)该实验装置中有4个直立的试管,它们与盛放试剂体现不同的作用,其中E2的作用是:                
(4)该实验装置中有4个干燥管,C3中盛装的试剂是                  
(5)取7.2 g样品充分反应后,测得D1中的固体残余物为2.88 g,D2中固体质量减轻0.64 g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为                                 

  • 更新:2020-03-19
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某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答:

(1)请写出实验过程中的总的化学反应方程式__________________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下,移去酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因___________________________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________;乙的作用是_________________________。
(4)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。
(5)在检验生成物的过程中,一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色。针对溴水褪色的原因,该小组的同学们经过分析后,提出两种猜想:
①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?_______________________。

  • 更新:2020-03-19
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某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性,查阅到如下资料:

资料卡      NO:2006—KI—001
主题:二氧化硫的还原性
①课本上:向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液,再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液,振荡片刻后滴加稀盐酸,有白色沉淀生成
②《无机化学》下册,P658:亚硫酸是较强的还原剂,可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+,如:
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

根据上述资料,请你参与以下探究:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________;
(2)把足量SO2通入适量的碘水中,可能观察到的现象是_____________________;
(3)证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________;
(4)如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2,并检验是否除尽,下列方案可行的是__(填字母)
A、将混合气体通过碘水,再通过品红溶液
B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液,再通过碘水溶液
C、将混合气体通过NaOH溶液,再通过品红溶液
D、将混合气体通过浓硫酸溶液,再通过品红溶液
(5)若该探究小组就上述实验提出,把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物,下列试剂可以实现上述转化的是_______(填字母)
A、氧气     B、MnO4-    C、氯气     D、浓硫酸

  • 更新:2020-03-19
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某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始c(H+)和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号
初始c(H+
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL

1.0×10—4
60
10
30

1.0×10—5
60
10
30

1.0×10—5
60
 
 

测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为             (填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明                     
实验①中0~t1时间段反应速率(Cr3+)=        mol·L—1·min—1 (用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:起催化作用;假设二:              ;假设三:             
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)

实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
 
 
  • 更新:2020-03-19
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Ⅰ.下列实验操作中,叙述正确的是                 (填字母)

A.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯
D.做焰色反应的铂丝,用硫酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧至无色,才可使用

E.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2 ,如果产生白色沉淀,则一定有SO
F.证明某盐中含有NH4+的方法是:取该盐加入强碱溶液加热,如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,便证明有NH4+
G.使用容量瓶配置一定浓度的溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
H.用灼烧法鉴别棉织品和毛织品,有焦臭味的是毛织品
Ⅱ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。
(1)B中反应的离子方程式是                
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在________   

(3)资料显示:SCN -的电子式为 .甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究.
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是       
②甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3,已知SCN中碳元素没有被氧化,若SCN与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是           mol.

  • 更新:2020-03-19
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I、II两学习小组分别进行探究性的实验:
I组:为了分别研究SO2和Cl2的性质,设计了如图所示的实验装置。

(1)若从左端分别通入SO2和Cl2,则装置I中观察到的现象是否相同?         (填“相同”或“不相同”);当通入SO2时,装置III中发生反应的离子方程式为         ;该反应中SO2表现出           性。
(2)若装置II中装有5.0mL  1.0×10-3mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为          
(3)你认为乙组设计的装置是否有不足之处?        (填“有”或“无”)。如果有,请写出改进方法:          (如果无,此空不答)。
II组:为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,设计了如图所示的实验装置。

(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为           
(2)装置D中发生反应的化学方程式为        ;在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液,观察到的现象是          
(3)装置C中饱和食盐水的作用是           ;装置E的作用是           

  • 更新:2020-03-19
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某小组同学为了探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:

 
实验操作
实验现象
I
打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是                                       
(2)实验操作II吹入热空气的目的是                           
(3)装置C的作用是                     ,C中盛放的药品是          
(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式           
(5)由上述实验得出的结论是                                       
(6)实验反思:①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是                                            
②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):      

  • 更新:2020-03-19
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过氧化氢的水溶液称为双氧水,常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等。
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液,测定H2O2的含量,并探究H2O2的某些性质、应用。
Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
(1)量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液,应选用仪器是_______(填序号);
A.10mL量筒   B.酸式滴定管      C.碱式滴定管       D.50mL烧杯
(2)将上述溶液稀释至250mL,操作中用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、_________(填名称);
(3)取25.00mL(2)中稀溶液至锥形瓶中,加适量稀硫酸酸化,用c mol/L KMnO4标准液滴定,
①完成反应的离子方程式:____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___;
②该小组一共进行了四次测定实验,实验结果记录如下:

实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL
25.00
25.02
20.00
24.98

根据所给数据,计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数____________________________。
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_____________。
A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定的气泡消失
B.将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时,定容俯视刻度线
C.终点时,滴入一滴KMnO4溶液,溶液呈红色,向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ.探究H2O2的性质
(5)上述测定原理,H2O2体现__________性;
(6)若要验证H2O2不稳定性,操作是____________________________。
Ⅲ.探究H2O2的应用
(7)为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响,需要进行七组实验,若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件,请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件。

实验序号
1
2
3
4
5
6
7
双氧水(mL)
0.5
0.4
0.6
0.5
 
 
 
pH
11
11
11
10
 
 
 
反应时间
3
3
3
3
 
 
 

 

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。 某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。
(1)漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。资料查阅:随漂白精溶液酸性的增强,溶液会变为黄绿色。出现该现象的原因为             (用离子方程式表示)。

(2)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,三氯化铁呈棕红色、易潮解,100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用)设计实验制备并收集无水三氯化铁。

①仪器X的名称为        
②制备三氯化铁的反应开始前,需排除装置中的空气,采取的方法是          
③实验装置的连接顺序是a                                                      
(3)设计实验证明FeCL3的氧化性比I2强:                          。

  • 更新:2020-03-19
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某研究小组探究SO2和Fe(NO33溶液的反应,其反应装置如图所示:

已知:l.0mol·L﹣1的Fe(NO33溶液的pH=l,请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式是           
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前进行的操作是               
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是            , 分析B中产生白色沉淀的原因:
猜想1:SO2与Fe3+反应;  猜想2:在酸性条件下SO2与NO3反应; 猜想3:…
(4)甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液,能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】:猜想1成立.其结论正确吗?     (填“是”或“否”)。若不正确,理由是     
                                                        (用离子方程式表示)。
(5)乙同学设计实验验证猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是             (填序号)。
a.0.1mol/L稀硝酸        b.1.5mol/LFe(NO3)2溶液
c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
d.3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
(6)在实际操作中,当SO2通入Fe(NO33溶液时观察到的现象;溶液由黄色变为浅绿色,接着又变为黄色,请用相关离子方程式表示其过程:                                     

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氧化铜(CuO)是一种黑色固体,可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H2O、H+ 和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。

(1)你提出的假设是                      
(2)通过实验(Ⅰ)可以证明                 
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验(Ⅱ)和( Ⅲ),在( Ⅲ)中应该加入      ,实验中观察到的实验现象为                           
(4)探究结果为                     

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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高中化学探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质实验题