(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)，原因是___________。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为 (填序号)；装置②的作用是 ；③的作用是 ；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，原因是_______________。
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是________(用离子方程式表示)。
菠菜营养丰富，在营养价值上是一种高效的补铁剂。但因草酸含量高，因而吃起来有涩味。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁；
②菠菜中草酸及草酸盐的含量（以C2O42-计）；
通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ．取菠菜样品，按如下步骤进行实验，观察实验现象。
Ⅱ．另取一份菠菜样品研磨成汁后，在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后过滤得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。并过滤得CaC2O4固体。
Ⅲ．用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。（不考虑Cl-被KMnO4氧化。）
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要的硅酸盐质仪器 ，操作②的名称是 。
（2）通过资料分析，菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？ 。
步骤I中 （填现象）可以证明该结论？
（3）通过步骤Ⅱ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰。
则X是 (写化学式)，加入试剂X后可观察到沉淀部分溶解。
（4）步骤Ⅲ中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 ，该步骤中滴定操作的终点如何判断________________；所涉及的离子反应方程式 。
（5）若样品的质量为W g，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为___ __。
(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装置的连接顺序为 。
（2）饱和食盐水的作用是 。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明 ；
实验②的目的是 ；
得出结论：溶液褪色的原因是 。
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的___________（选填序号），F的作用是_____________。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。
（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现___________现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为______________________，若D中出现__________________实验现象，则氯气不过量。
某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]
假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；
假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
假设Ⅳ：溶液A的溶质为 。
[实验过程]
（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。
（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的 溶液，来检验溶液A是否含 ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。
（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设 正确。
（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：
则a= ，所加硫酸的物质的量浓度为 。
某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 gNaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。
得到下表的数据：
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______（填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____（用代数式表示）。
附表：溶解度表
实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
| A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯ |
| B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 |
| C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒 |
| D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 |
实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是
| A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g |
| B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL |
| C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g |
| D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)] |
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是 （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____ __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是 ；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是 。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
| 第1组 |
第2组 |
第3组 |
| S(单质) |
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2－76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2－10℃，SO3 44.8℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时溶液酸性增强，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是
| A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 |
| B．铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大 |
| C．把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大 |
| D．烘干时间过长，会导致结果偏小 |
欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：
（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是_______（填字母）；
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Ca(OH)2溶液
试管①中发生反应的化学方程式是_________________________。
（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。
（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_____（填“强”或“弱”）。
Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。每2molNa2O2参加反应，转移电子数为 。
Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
→ → →⑥ → ⑦ → → →
（2）装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。
（3）装置B的作用是 。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待气体恢复常温才读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2的物质的量为 mol。
用图示装置制备NO并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：______________________________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_____________，E 。（均填编号）
（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。
粤公网安备 44130202000953号