下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
| A． | 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 |
| B． | 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 |
| C． | 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 |
| D． |
钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
|
下列叙述不正确的是（ ）
| A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| B．锌表面镀铜，锌作阳极 |
C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： |
D．氢氧燃料电池（碱性）的正极反应是： |
钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
| A．反应①、②中电子转移数目不相等 |
| B．反应①中还原剂是氢氧化亚铁 |
| C．反应①属于析氢腐蚀 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 |
关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是
| A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连 |
| C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e→ Fe2+ |
| D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2→2Fe2O3 |
“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当
| A．负极 | B．正极 | C．阴极 | D．阳极 |
.下列叙述不正确的是
| A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH- |
| C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一2e-一=C12↑ |
| D．铁表面镀铜，铁作阳极 |
下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）
| A．粗铜板作阳极 |
| B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e-====Cu |
| C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 |
| D．电解铜的纯度可达 99.95%—99.98% |
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
| A．利用电池外壳的金属材料 |
| B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
| C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 |
| D．回收其中的石墨电极 |
锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2
Zn2++2Br-，下列各反应：①Zn-2e-====Zn2+ ②Br2+2e-====2Br- ③2Br--2e-====Br2 ④Zn2++2e-====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（ ）
| A．①② | B．③① | C．④② | D．③② |
可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成蓄电池，有下列4个电极反应：
①Br2+2e-====2Br- ②2Br--2e-====Br2 ③Zn-2e-====Zn2+ ④Zn2++2e-====Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
| A．②和③ | B．②和① | C．③和① | D．④和① |
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X电极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是________，电极反应式为________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式为________________（说明：杂质发生的电极反应不必写出）。
将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有Na3AlF6）的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（ ）
| A．1:2:3 | B．3:2:1 | C．6:3:2 | D．6:3:1 |
有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是
| A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀 |
| C．在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 |
| D．银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致 |
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