下列有关钢铁腐蚀说法正确的是
| A．钢铁腐蚀时铁作正极 |
| B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e - = Fe3+ |
| C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O +4e-=4OH- |
| D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
| A．金属腐蚀过程中发生了化学反应 |
| B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用 |
| C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 |
| D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 |
钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( )
| A．Fe-2e=Fe2+ | B．2H2O+O2+4e=4OH- | C．4OH- -4e=2H2O+O2 | D．2H++2e=H2 |
下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A．生铁比纯铁易生锈 | B．纯银饰品久置表面变暗 |
| C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 | D．与铜管连接的铁管易生锈 |
金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是( )
| A．将铜铝导线焊接在一起使用 | B．将输送自来水的铁管表面镀锌 |
| C．经常用自来水冲洗生铁制品 | D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中 |
在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。
（1）此时在导线上有_______ mol电子通过。
（2）Zn片溶解的质量是_____________ g。
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。
下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（ ）
| A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 |
| C．墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH— |
| D．具支试管中溶液pH逐渐减小 |
如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是
| A．甲中铁被保护不会腐蚀 |
| B．甲中正极反应式为4OH-－4e ® 2H2O＋O2 |
| C．乙中铁电极上发生氧化反应 |
| D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 |
将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（
）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（
），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）
| A． |
液滴中的
|
| B． |
液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
|
| C． |
液滴下的
|
| D． |
若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加
|
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________ 。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。
（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是 (写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 。
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为
| A．Fe -2e-= Fe2+ | B．Fe -3e- = Fe3+ |
| C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- | D．2H+ + 2e- = H2 ↑ |
下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
| A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 |
| C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 |
| D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物 |
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