下列说法正确的是（ ）
| A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 |
| B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 |
| C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6．02×1023 |
D．一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) |
把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）
| A．Ⅰ附近溶液pH降低 | B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀 |
| C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 | D．Ⅳ附近很快生成铁锈 |
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
| A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 |
| B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 |
| C．铜极上的反应是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O |
| D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 |
金属的腐蚀是指金属与周围接触到的气体或液体物质发生________而引起损耗的现象。金属腐蚀的本质是________________，发生________反应。一般可分为________腐蚀和________腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是
| A．负极发生的反应为：Fe－2e－==Fe2＋ |
| B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－==4OH－ |
| C．原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：
请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是 ，
写出铜与氯气反应的化学方程式 。
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 。
试剂X、固体J的物质最好分别为 。
a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2
c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。
（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是 。该腐蚀过程的正极反应式为 。
（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 。
下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
| A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗 |
| B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 |
| D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 |
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 | B．金属护拦表面涂漆 |
| C．汽车底盘喷涂高分子膜 | D．地下钢管连接镁块 |
如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是( )
| A．碳表面发生氧化反应 |
| B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO |
| C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 |
| D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ |
关于下列各装置图的叙述不正确的是
| A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 |
| C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
| A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中负极电极反应相同 |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 | B．金属护拦表面涂漆 |
| C．汽车底盘喷涂高分子膜 | D．地下钢管连接镁块 |
下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；
④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；
⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
| A．①②③④⑤ | B．①③④⑤ | C．①③⑤⑥ | D．③④⑥ |
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