高中化学无机物的性质实验试题

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－=Fe^2^＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

下列叙述不正确的是(　　)

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^－－2e^－===Cl2↑

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 [　　]

A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1

钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是(　　)
①铁元素由+2价转化为+3价　
②氧气被还原　
③产生氢气　
④Fe(OH)₃失水生成Fe₂O₃·xH₂O　
⑤杂质碳被氧化而除去

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）

A．⑥>④>③>②>①>⑤	B．⑤>③>①>②>④>⑥
C．⑤>④>①>②>③>⑥	D．⑤>④>②>①>③>⑥

下列情况中，埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是 

A．在含铁元素较多的酸性土壤中	B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中	D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置表面变暗

下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑

B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne^－===M^n^＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

下列关于金属腐蚀正确的是    (   )

A．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是；M+nH2O===M(OH)n+H2↑

B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne^－===M^n^＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属不会发生电化学腐蚀

钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。
下列说法正确的是（　　）

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明

糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e^—=Fe^3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e^—= 4OH^—

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO4^2^－向铜片附近移动

B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H^++2e →H2↑

D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)