高中化学无机物的性质实验试题

在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH^－

B．图b，接通开关后溶液中的H^＋向正极移动

C．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D．图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是

A．在潮湿疏松透气的土壤中	B．在干燥致密不透气的土壤中
C．在含铁元素较多的酸性土壤中	D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。

（1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为                                。
（3）B装置叫                  ，溶液中的NO₃^-向_____极移动（填“a”或“b”）。
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将       （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu²⁺浓度没有明显下降，可能的原因是：                               。
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              
                                                                       
                                                                        
                                                                                                                                              。

下列叙述中正确的是(　　)
①锌跟稀硫酸反应制H₂，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解；
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O。

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④

下列说法正确的是

A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同

B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀

B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁

D．图4所示装置可以用来测定中和热

如下图所示装置中都盛有0．1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是(　　)
①铁元素由+2价转化为+3价　
②氧气被还原　
③产生氢气　
④Fe(OH)₃失水生成Fe₂O₃·xH₂O　
⑤杂质碳被氧化而除去

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－

C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl^－－2e^－===Cl2↑

D．工业上电解精炼铜时，阳极减小的质量和阴极增加的质量相等

钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O₂+2H₂O==2Fe(OH)₂
②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃
③2Fe(OH)₃====Fe₂O₃+3H₂O
下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等	B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．三个反应都是氧化还原反应	D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

(共8分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。
(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是         腐蚀，其负极反应式为                 。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法        、         。
(2)钢一般可分为碳素钢和        两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为        、         和        。

下图烧杯中盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为                        。
（2）B中各电极的电极反应式：负极：          ；正极：            。
（3）C中被腐蚀的金属是      ，正极反应                 。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                      。

下列事实不能用电化学原理解释的是

A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

下列与装置有关的说法正确的是

A．图a中，随着电解的进行溶液中H^+的浓度越来越大

B．图b中，Mg电极作电池的负极

C．图c中，发生的反应为Co+Cd^2+= Cd+Co^2+

D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明