下图烧杯中盛有稀硫酸,则:(1)A中进行的离子反应方程式为 。(2)B中各电极的电极反应式:负极: ;正极: 。(3)C中被腐蚀的金属是 ,正极反应 。(4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
运用相关原理,回答下列各小题: (1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)= ;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因: 。 (2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为 。 (3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点, ①水的电离程度最大的是_________; ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ; ③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得. (1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”). (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ,铁渣中铁元素的化合价为 ,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 。
用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。 已知:反应I: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1 反应II: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2(且|△H1| =2|△H2|) 反应III:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) △H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
(1)△H3 = (用△H1、△H2 的代数式表示);推测反应III是 反应(填“吸热”或“放热”) (2)相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。 ①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)= 。 ②下列说法不正确的是 。 A.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡 B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡 C.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数 (3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2。恒温恒压时,在其它条件不变时,再充入NO2气体, NO2体积分数 (填“变大”、“变小”或“不变”) (4)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下,溶液中OH-向电极 移动(填a或b),负极的电极反应式为 。
在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:NH3 + CO2 + NaCl + H2O ="=" NH4Cl + NaHCO3↓,依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和: (1)A装置中所发生反应的离子方程式为: 。 C装置中稀硫酸的作用为: 。 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为 。 (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。 (4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为 。
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分: (1)乙中所含官能团的名称为 。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同): 设计步骤①的目的是 ;指出①的反应类型 。 ③反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 (3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是__________。
(4)乙经过氢化、氧化得到丙(。丙的同分异构体中,既有苯环,又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_____________。 ①能发生银镜反应; ②能与FeCl3溶液发生显色反应; ③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。