高中化学无机物的性质实验选择题

以下现象与电化腐蚀无关的是                             

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是   

A．铜水龙头

B．铁水龙头

C．塑料水龙头

D．陶瓷水龙头

下列叙述中正确的是(   )

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极

C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

下列说法正确的是（  ）

A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

下列叙述正确的是                                        
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

A．②③

B．①②

C．④⑤

D．②④

以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(   )

A．KMnO4	B．NaNO2
C．Fe2(SO4)3	D．HNO3

下列说法不正确的是
A．配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H⁺)+c(HA) = c(A^－)+2 c(OH^－)

右图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水 夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是    (    )

A．甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多

B．甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

C．乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

D．乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流

A．2H^＋＋2e^－===H2	B．Fe^2^＋＋2e^－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－	D．Fe^3^＋＋e^－===Fe^2^＋

A．2H^＋＋2e^－H2

B．2H2O＋O2＋4e^－4OH^－

C．Fe－2e^－Fe^2^＋

D．4OH^－－4e^－2H2O＋O2

A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－

D．Fe－3e^－===Fe^3^＋

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤	B．①③④⑤
C．①③⑤	D．②④

下列事实不能用电化学理论解释的是（    ）

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后速度加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（   ）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在干燥致密不透气的土壤中

C．在潮湿疏松的碱性土壤中

D．在含炭粒较多、潮湿疏松透气的中性土壤中

．以下现象与电化学腐蚀无关的是（   ）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．银制奖章久置后表面变暗

C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈

D．铝制的导线与铜制的导线不易连接在一起