高中化学无机物的性质实验选择题

分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是                                                                         （   ）

“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当

A．负极

B．正极

C．阴极

D．阳极

.下列叙述不正确的是

A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e^-=4OH^-

C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一2e^-一=C12↑

D．铁表面镀铜，铁作阳极

下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（   ）

A．粗铜板作阳极

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu^2++2e^-====Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达 99.95%—99.98%

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br₂Zn²⁺+2Br^-，下列各反应：①Zn-2e^-====Zn²⁺  ②Br₂+2e^-====2Br^-  ③2Br^--2e^-====Br₂  ④Zn²⁺+2e^-====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（   ）

A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

可以将反应Zn+Br₂====ZnBr₂设计成蓄电池，有下列4个电极反应：
①Br₂+2e^-====2Br^- ②2Br^--2e^-====Br₂ ③Zn-2e^-====Zn²⁺ ④Zn²⁺+2e^-====Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（   ）

A．②和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有Na₃AlF₆）的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（   ）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．6:3:1

下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(    )

A．①②③④	B．①③④⑤
C．①②④⑤	D．全部

铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01 mol·L^-1 NaCl溶液中，可能发生的是(    )
①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH^- ③发生析氢腐蚀 ④发生吸氧腐蚀

A．①③	B．①④
C．②③	D．②④

X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z组成原电池时，Z为正极。Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到Y单质，M离子的氧化性强于Y离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )

A．XYZM

B．XZMY

C．MZXY

D．XZYM

有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀

C．在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D．银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致

为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与(     )
①直流电源负极相连           ②铜板相连
③锌板相连                   ④直流电源正极相连

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是                    

B．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

能用电解原理说明的问题是(   )
①电解是把电能转变成化学能
②电解是化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生

A．①②③④

B．②③⑤

C．③④

D．①③④⑤