高中化学无机物的性质实验选择题

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重

B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3

C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe^2+

D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH^－

下列说法正确的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

（10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO₂气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明
在该条件下，铁丝发生了              腐蚀，
正极材料是      电极反应是                  
（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐
上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了
           腐蚀，正极的电极反应为                                   
①总反应为：                                    ；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，②该反应的化学方程式为：                                   若铁锈的组成为：Fe₂O₃·xH₂O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：
③                                                                  
附加题（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为         g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气       mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为           g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

下列说法正确的是

A．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同

D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
直流电源负极相连      B．铜板相连     C．锡板相连     D．直流电源正极相连

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(     )  

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

	实验	现象	结论
A．	向 $\mathit{2}mL\mathit{0}\mathit{.}\mathit{1}\mathit{mol}\cdot L^{-1}$ 的 $\text{FeC}{\text{l}}_3$ 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：     $\text{Fe>F}{\text{e}}^{2+}$
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C{O}_2$ 的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$C{O}_2$ 具有氧化性
C．	加热盛有少量 $N{H}_{4}HC{O}_3$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	$N{H}_{4}HC{O}_3$ 显碱性
D．	向2支盛有 $2mL$ 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 $NaCl$ 和 $NaI$ 溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	$K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgI})<K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgCl})$

下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满 $C{O}_2$ 的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有 $FeC{l}_3$ 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（ ）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e^-=Fe^3+

以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁容易腐蚀

C．铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈

D．银质物品久置表面变暗

把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K₃[Fe（CN）₆]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（    ）

A．Ⅰ附近溶液pH降低	B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
C．Ⅲ附近产生黄绿色气体	D．Ⅳ附近很快生成铁锈

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是

A．在潮湿疏松透气的土壤中	B．在干燥致密不透气的土壤中
C．在含铁元素较多的酸性土壤中	D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈

B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈

C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。

D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

下列金属防腐的措施中，属于使用电化学保护法的是

A．在铁中加入铬、镍等制成不锈钢	B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块