下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A．钢铁制品生锈后用盐酸处理 |
| B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 |
| C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 |
| D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣 |
下列说法不正确的是
| A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀 |
| B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
| A．锡青铜的熔点比纯铜高 |
| B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 |
| C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 |
| D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 |
为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是：
| A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降 |
| B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低 |
| C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 |
| D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 |
下列叙述正确的是
| A．原电池中阳离子向负极移动 |
| B．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 |
| C．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀 |
| D．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 |
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
| A．2H+＋2e－＝H2 | B．Fe2+＋2e－＝Fe |
| C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ | D．Fe3+＋e－＝Fe2+ |
下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( )
| A．镀铝塑料 | B．食品罐头盒(镀锡) |
| C．白铁水桶(镀锌) | D．镀银铜质奖章 |
如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( )
| A．4＞2＞1＞3 | B．2＞1＞3＞4 |
| C．4＞2＞3＞1 | D．3＞2＞4＞1 |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( )
| A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ |
| B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ |
| C．原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 
| A．4＞2＞1＞3＞5 | B．2＞1＞5＞3＞4 |
| C．5＞4＞2＞3＞1 | D．3＞5＞2＞4＞1 |
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
| A．Fe -2e-＝Fe2+ | B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- |
| C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑ | D．2H+＋2e-＝H2↑ |
钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（ ）
| A．反应①、②中电子转移数目相等 |
B．反应①中氧化剂是氧气和水 |
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 |
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是：
| A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 |
| B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 |
| C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 |
| D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 |
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