高中化学无机物的性质实验选择题

铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是   （      ）

A．e>d>a>b>c>f

B．e>f>c>a>b>d

C．e>c>f>a>b>d

D．e>f>d>a>b>c

下列说法不正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e^－=" 4" OH^－

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：

A．2H^++ 2e- = H2↑	B．Fe^2+ + 2e- =" Fe"
C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH^-	D．Fe^3+ + e- = Fe^2+

在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(      )

A．2H2O＋O2＋4e^－＝＝＝4OH^－

B．2H^＋＋2e^－＝＝＝H2

C．4OH^－－4e^－＝＝＝2H2O＋O2

D．Fe－2e^－＝＝＝Fe^2^＋

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁易生锈	B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿	D．与铜管连接的铁管易生锈

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 (     )

A．在潮湿疏松的土壤中；	B．在干燥致密不透气的土壤中
C．在含铁元素较多的酸性土壤中；；	D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中

为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是   (　　)

A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降

B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低

C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重

D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是  (     )

A．烧杯中有气泡产生	B．试管内有黄绿色气体产生
C．铁丝网的表面产生锈迹	D．烧杯内溶液变红色

下列说法正确的是                                            (     )

A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有

A．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

B．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈

C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　)

A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快

2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^-==Fe^3+,继而形成铁锈

将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液的试管中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）（   ）

下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3^＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe^3+＝Cu^2+＋2Fe^2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀