目前流通的一元硬币的材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该作( )
A.正极 | B.负极 | C.阳极 | D.阴极 |
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀.将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.d、c、a、b | B.d、a、b、c |
C.d、b、a、c | D.b、a、d、c |
对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下(烧杯中装的是海水),以下描述正确的是
A.1中的铁被腐蚀得最快 |
B.2中的铁被腐蚀得最慢 |
C.3中是电化学防腐蚀的运用,称为牺牲阳极的阴极保护法 |
D.4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 |
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.金属被腐蚀的本质是:M+nH2O=M(OH)n+H2↑ |
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 |
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+ |
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是2H2O+O2+4e-===4OH- |
C.钢管与电源正极连接时,钢管可被保护 |
D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )
A.a>c>d>b | B.a>b>c>d | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 |
B.镀层破坏后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
C.关闭高能耗的化工企业,体现了“低碳经济”的宗旨 |
D.雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的 |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
A.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
B.未通电前上述电镀装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 |
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 |
D.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
下列关于金属的腐蚀叙述正确的是
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ |
B.金属的化学腐蚀实质是M→Mn+ +ne-,电子直接转移给氧化剂 |
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 |
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 |
下列说法中正确的是
A.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率 |
B.粗铜精炼时,电解液中的c(Cu2+)保持不变 |
C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 |
D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 |
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀 |
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小 |
C.铜极上的反应是2H+ + 2e- = H2↑,O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O |
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀 |
下列说法正确的是
A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色 |
B.向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解 |
C.将市售食盐溶于水,滴加淀粉溶液不变蓝色,说明不是加碘盐 |
D.Cu的金属活泼性比Fe弱,故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 |
下列防止金属腐蚀的做法不可行的是
A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈 |
B.衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈 |
C.在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。 |
D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬,既耐腐蚀又美观耐磨 |