高中化学无机物的性质实验试题

下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为

A．⑤④③②①

B．⑤④①②③

C．⑤③④①②

D．①②④③⑤

各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①

下列有关金属的说法中，正确的是
①纯铁较生铁不易生锈；②冶炼铝和钠都可以用电解法；③KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②③④⑤⑥

下列叙述正确的是

A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

分别放在0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．④＞③＞②＞①	B．③＞①＞②＞④
C．④＞③＞①＞②	D．②＞③＞④＞①

下列说法错误的是

A．一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的

B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱

D．轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法

下列有关金属防护的说法不正确的是

A．通过镶嵌锌块保护船体的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

B．埋铁制管线时应选择致密、干燥的土壤层

C．青铜器表面覆盖防渗高分子膜，可防止铜绿形成

D．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

	实验	现象	结论
A．	向 $\mathit{2}mL\mathit{0}\mathit{.}\mathit{1}\mathit{mol}\cdot L^{-1}$ 的 $\text{FeC}{\text{l}}_3$ 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：     $\text{Fe>F}{\text{e}}^{2+}$
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C{O}_2$ 的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$C{O}_2$ 具有氧化性
C．	加热盛有少量 $N{H}_{4}HC{O}_3$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	$N{H}_{4}HC{O}_3$ 显碱性
D．	向2支盛有 $2mL$ 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 $NaCl$ 和 $NaI$ 溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	$K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgI})<K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgCl})$

下列实验操作规范且能达到目的的是（    ）

	目的	操作
A．	取 $20.00\text{mL}$ 盐酸	在 $50\text{mL}$ 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 $30.00\text{mL}$ 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液     $\text{pH}$	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 $\text{pH}$ 试纸上
D．	配制浓度为 $0.010\text{mol.}{\text{L}}^{-1}$ 的 $\text{KMn}{\text{O}}_4$ 溶液	称取 $\text{KMn}{\text{O}}_4$ 固体 $0.158g$ ，放 $100\text{mL}$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是           （填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是        （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为        ；
（3）装置②的总反应方程式是                          ；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是          。

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥

B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块

D．与电源负极相连

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应式是Cu+2Fe^3+====Cu^2++2Fe^2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是

A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀

B．钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e^﹣＝Fe^3^﹢

C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用

D．在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e^﹣＝4OH^﹣

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小