高中化学无机物的性质实验试题

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（  ）

A．Y＞Z＞W＞X	B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X	D．X＞Y＞Z＞W

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe^2^＋	Fe3O4	Fe2O3	FeO2^-

 
下列说法不正确的是（  ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2Fe-4e^— =2Fe^2+	B．2Fe^2++4e^— =2Fe
C．2H2O+O2+4e^—=4OH^—	D．Fe^3++e^—=Fe^2+

全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒M上发生反应：

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(    )

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护栏表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．此过程中铜并不被腐蚀

B．此过程中电子从Fe移向Cu

C．正极反应式为：2H^＋＋2e^－=H2↑

D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

9.现有分别放置下图装置(都盛有稀H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

	实验	现象	结论
A．	向 $\mathit{2}mL\mathit{0}\mathit{.}\mathit{1}\mathit{mol}\cdot L^{-1}$ 的 $\text{FeC}{\text{l}}_3$ 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：     $\text{Fe>F}{\text{e}}^{2+}$
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C{O}_2$ 的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$C{O}_2$ 具有氧化性
C．	加热盛有少量 $N{H}_{4}HC{O}_3$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	$N{H}_{4}HC{O}_3$ 显碱性
D．	向2支盛有 $2mL$ 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 $NaCl$ 和 $NaI$ 溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	$K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgI})<K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgCl})$

下列实验操作规范且能达到目的的是（    ）

	目的	操作
A．	取 $20.00\text{mL}$ 盐酸	在 $50\text{mL}$ 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 $30.00\text{mL}$ 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液     $\text{pH}$	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 $\text{pH}$ 试纸上
D．	配制浓度为 $0.010\text{mol.}{\text{L}}^{-1}$ 的 $\text{KMn}{\text{O}}_4$ 溶液	称取 $\text{KMn}{\text{O}}_4$ 固体 $0.158g$ ，放 $100\text{mL}$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是           （填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是        （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为        ；
（3）装置②的总反应方程式是                          ；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是          。

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥

B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块

D．与电源负极相连

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应式是Cu+2Fe^3+====Cu^2++2Fe^2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是

A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀

B．钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e^﹣＝Fe^3^﹢

C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用

D．在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e^﹣＝4OH^﹣

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小