下列说法正确的是( )
| A．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同 |
| B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜 |
| C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源 |
如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-= Fe2+ |
D．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
| A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 |
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2 |
钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是
| A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 |
| B．反应①中氧化剂是氧气和水 |
| C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 |
| D．反应①、②中电子转移数目相等 |
利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
| A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 |
| B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 |
| C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 |
| D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ |
钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是
| A．反应①、②中电子转移数目相等 | B．反应①中氧化剂是氧气和水 |
| C．三个反应都是氧化还原反应 | D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
下列说法正确的是
| A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
| B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ |
| D．工业上电解精炼铜时，阳极减小的质量和阴极增加的质量相等 |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe(OH)2。以下说法正确的是（ ）
| A．负极发生的反应为：Fe－2e－ |
| B．正极O2被氧化发生氧化反应 |
| C．原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
下列有关钢铁腐蚀说法正确的是
| A．钢铁腐蚀时铁作正极 |
| B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e - = Fe3+ |
| C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O +4e-=4OH- |
| D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
| A．金属腐蚀过程中发生了化学反应 |
| B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用 |
| C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 |
| D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 |
粤公网安备 44130202000953号