高中化学电解原理的应用实验选择题

下列说法正确的是（  ）

A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

下列关于电解质的理解中错误的是（  ）

A．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴

B．一种物质是不是电解质与其所处的状态无关

C．在水溶液里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质

D．电解质在任何条件下都能导电

下列电离方程式错误的是（    ）

A．CaCl2=Ca^2++2Cl^-	B．Na2SO4=2Na^+ +SO4^2-
C．HNO3=H^++NO3^-	D．KClO3=K^++Cl^-+3O^2-

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
非电解质	Cl2	CS2	C2H5OH	CaO2

下列关于电解质的叙述中错误的是(　　)

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质

B．电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴

C．其水溶液导电的物质不一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

下列说法正确的是

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

下列各项中，电离方程式正确的是

A．HCO3^-+H2O CO3^2-+ H3O ^+	B．H2SO3=2H^++SO3^2-
C．NaHCO3Na^++HCO3^-	D．NaHSO4(熔融)=Na^++H^++ SO4^2-

下列叙述中正确的是(　　)

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质

某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl只有在溶液中才能导电

下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（    ）

A．金属铁

B．干冰

C．酒精

D．硫酸钡晶体

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照①图连接好线路发现灯泡不亮，按照②图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（   ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

下列各式中，属于正确的电离方程式的是（   ）

A．HCO3^- + H2OH2CO3 + OH^-	B．HCO3^-＋OH^-="=" H2O + CO3^2-
C．NH3+ H^+ ="==" NH4^+	D．NH3·H2O NH4^+ + OH^-

关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（    ）

A．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

B．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

C．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

D．盐电离时一定不会产生氢离子

下列说法正确的是：

A．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

下列说法中正确的是(　　)

A．氯化钠水溶液在电流的作用下才能电离出Na^＋和Cl^－

B．硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na^＋＋S^6^＋＋4O^2^－