下列各项中,电离方程式正确的是
(12分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。 (1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =-akJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①能说明该反应已达平衡状态的是________ A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1, 且保持不变 ②下列措施中能使增大的是________ (选填编号)。 A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g) C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 ③计算该温度下此反应的平衡常数K=___________ , 若改变条件 (填选项),可使K=1。 A增大压强 B增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂
(2)某甲醇燃料电池原理如图1所示:M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
根据反应4FeS2+11O2 ═ 2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题:(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 、 ;(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时,则氧气减少的速率为 ;(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L,此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s),则开始时氧气的浓度为 。
在容积为1 L的密闭容器中,将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时,有下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),且K=1,若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃,则CO的转化率为( )
在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( )
恒容密闭容器中,发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。恒温下发生反应,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )