高中化学电解原理的应用实验选择题

下列电离方程式书写正确的是

A．H2S2H^++S^2^－	B．Al(OH)3==Al^3++ 3OH^-
C．NH3·H2ONH4^++OH^－	D．NaHCO3 ==Na^++ H^++ CO3^2^－

下列关于强、弱电解质和非电解质的组合完全正确的是

三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na⁺，0.25 mol Mg²⁺，0.4 mol Cl^-，则SO₄^2-为

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

下列有关化学知识的叙述中正确的是
A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物
B．“水滴石穿”是因为CaCO₃与CO₂、水发生了化学反应
C．常用作水处理剂的KAl(SO₄)₂和漂白粉都是强电解质
D．²³²Th 转变成²³³U是化学变化，²³³U和²³⁵U的化学性质几乎相同

下列说法中不正确的是（ ）
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④	B．①④⑤
C．①②③④	D．①②③④⑤

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

下列物质中，属于电解质的是

A．硝酸钾

B．盐酸

C．酒精

D．铜

下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（    ）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

 

下列表格中各项都正确的一组是(     )

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	胆矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	KClO3

 

下列说法正确的是(   )

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，v醋酸<vNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag^+)·c(X^-)，故K(AgI)<K(AgCl)

下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H^＋+ S^2-	B．HF = H^＋+ F^-
C．NaHSO3 = Na^＋+ H^＋+SO3^2-	D．H2CO3+ H2O H3O^+ + HCO3^-

下列化合物属于弱电解质的是

A．HClO4

B．Ba(OH)2

C．CO2

D．HF

下列关于NaCl的说法不正确的是

A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离

B．NaCl是电解质

C．NaCl电离的方程式是：NaCl== Na^+ +Cl^-

D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

下列说法正确的是（   ）
A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B．反应N₂H₄(I)=N₂(g)+2H₂(g)是一个△S>0的反应
C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数)
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质