高中化学电解原理的应用实验试题

下列各组物质中, 属于强电解质的是             , 属于弱电解质的是            
属于非电解质的是               (填字母序号)
A  HCl   B 硫酸钡   C  NH₃   D 氢氧化钠   E 淀粉溶液   F 酒精  G 碳酸氢钠   H  CH₃COOH   I  Fe  J  HClO  K  H₂O   L  SO₃

下列物质中，属于电解质的是

A．CO2

B．盐酸

C．CaCO3

D．NaOH溶液

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
KA	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（   ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H₂SO₄===2H^＋＋SO₄^2－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（   ）

A．HCl

B．NA2SO4

C．CuSO4

D．NACl

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（   ）

A．4℃时，纯水的pH=7

B．温度升高，纯水中的C（H^+） 增大，C（OH^﹣）减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（    ）

A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2^-）

C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（-OH）和氢氧根离子（OH^-）

下列说法正确的是（   ）

A．SO3 、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质

C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电 ，所以二者均不是电解质

D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质

下列化合物中属于电解质的是（ ）

A．CO2

B．盐酸溶液

C．Fe

D．CuSO4

下列物质属于非电解质的是（ ）

A．NH3

B．（NH4）2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH

下列物质中属于强电解质的是                      。
①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO₄、AgCl ③稀H₂SO₄溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na₂O、Na₂O₂、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L^－1，pH＝1的HA ⑦NH₃的水溶液⑧氯水

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

A．NaNO2溶液的pH大于7	B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
C．HNO2不跟NaCl反应	D．可以使石蕊试剂变色

室温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，其浓度接近于

A．1×10^-4mol/L

B．1×10^-8mol/L

C．1×10^-11mol/L

D．1×10^-10 mol/L

下列属于电解质的是（ ）

A．液氯

B．盐酸

C．食盐水

D．氯化钠晶体

下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na^++H^++SO4^2-	B．NaHCO3=Na^++H^++CO3^2-
C．CH3COOH=CH3COO^-+H^+	D．H2CO3⇌2H^++CO3^2-

下列物质，不属于电解质的是（     ）

A．NaOH

B．H2SO4

C．蔗糖

D．氯化钠