高中化学探究电解池作用选择题

柯尔贝反应是2RCOOK ＋ 2H₂O   R—R ＋ H₂↑＋ 2CO₂＋ 2KOH（R—代表烃基）。关于无机产物，下列说法正确的是（   ）

A．含氢元素的产物均在阳极区上产生	B．含氢元素的产物均在阴极区上产生
C．含碳元素的产物均在阳极区上产生	D．含碳元素的产物均在阴极区上产生

若在铜上镀银时，下列叙述正确的是（   ）
①将铜片与电源的正极相连；②将银片与电源的正极相连；③在铜片上发生的反应是Ag⁺＋e^－ →Ag；④在银片上发生的反应是4OH^－→2H₂O＋O₂↑＋4e^－；⑤需CuSO₄溶液作电镀液；⑥需AgNO₃溶液作电镀液。

A．①③⑥

B．①④⑤

C．②③⑥

D．①②④⑥

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（   ）

A．阴极只析出H2	B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水	D．溶液的PH值不断增大，最后为7

用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO₄溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了x g ，则（    ）

A．电解液的质量增加x g	B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g ，a＞x	D．阴极质量增加b g ，b＜x

如下图，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭的气体放出，符合条件的是（   ）

	a极板	b极板	x极板	溶质
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极是逸出a mol气体，同时有Wg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（    ）；若用铂电极电解硫酸钠的饱和溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为（    ）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm³）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液应符合的关系是（  ）

	NaOH的质量分数	阳极析出物的质量/g	阴极析出物的质量/g
A	0.062（6.2%）	19	152
B	0.062（6.2%）	152	19
C	0.042（4.2%）	1.2	9.4
D	0.042（4.2%）	9.4	1.2

．用两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的c（H^＋）从1×10^－6mol·L^－1变为1×10^－3mol·L^－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（   ）

A．27mg

B．54mg

C．108mg

D．216mg

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（   ）

A．a为负极，b为正极	B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加	D．电解过程中，氯离子浓度不变

下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置（    ）

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（   ）

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2