依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;X电极上发生的电极反应为 ;
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。
下图中A、D均为碳棒,B为铝棒,C为铁棒,硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。
(1)从装置的特点判断,甲、乙装置中_______是原电池,负极的电极反应式为_____________________。
(2)实验开始一段时间后乙池溶液中的现象是,_______________________,若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象,则此溶液可以是
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液
(3)实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________________ 。
(4)在实验(2)的基础上,改变两电极的连接方式,A接D、B接C,此时D电极上的电极反应式为_________________。乙装置里除两电极有明显现象外,还可以看到的现象是________________________,产生该现象的化学方程式是_____________________________________。
原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:
(1)a和b用导线连接,Cu极为原电池_________极(填“正”或“负”),电极反应式为 Zn极发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H+移向____________(填“Cu”或“Zn”)极。
(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻______g。
(3)有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行? (填“是”或“否”),理由是 。
如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液是 性,发生 腐蚀,
电极反应:负极: ,正极: 。
(3)若试管内液面下降,则原溶液是 性,发生 腐蚀,
电极反应:负极: ,正极: 。
如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液是 性,发生 腐蚀,
电极反应:负极: ,正极: 。
(3)若试管内液面下降,则原溶液是 性,发生 腐蚀,
电极反应:负极: ,正极: 。
如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________装置。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:_________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60 g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4 | B.CuSO4 | C.NACl | D.AgNO3 |
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中,常采用纸张表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散。请回答下列问题:
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是_____________________________________为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的离子方程式为__________。
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取如下措施:喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷,生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀。用该方法生成氧化锌的化学方程式为__________________。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:
① FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO
② TiCl4+O2TiO2+2Cl2
(4)某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜,电池工作时的总反应式为xLi+C(碳纳米管) LixC,下列有关说法正确的是
A.放电时Li+由正极向负极移动 |
B.充电池的阳极反应式为LixC-xe-= xLi++ C |
C.M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物 |
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 |
如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。
(1)①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是_____ (填“正”或“负”)极.其电极反应式为______
②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是____(填“正”或“负”)极.其电极反应式为______
(2)若把铝改为钢.电解质溶液为浓硝酸,则Fe 电极是_____(填“正”或“负”)极.其电极反应式为______。
依据氧化还原反应:Zn(s) + Cu2+(aq) ="=" Zn2+(aq)+ Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是_________ ;电解质溶液Y是_________ ;
(2)铜电极为电池的________极,发生的电极反应为____________ ____ ;X电极上发生的电极反应为______________________。
Ⅰ.现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示,写出该反应的热化学方程式 ;
已知该反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 |
H—H |
C—O |
H—O |
C—H |
E/(kJ·mol-1) |
436 |
343 |
465 |
413 |
则C≡O中的键能为 KJ·mol-1;图中曲线Ⅱ表示 (填反应条件)的能量变化。
Ⅱ. Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 ="4LiCl+S" +SO2。
请回答下列问题:
(1)电池的负极发生的电极反应为 ;
(2)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式 ;
下图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:
(1)锌片为原电池的 (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是 。该反应属于 (填“氧化”或“还原”)反应。
(2) (填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中的从 (填“锌片”或“铜片”)获得电子。
(3)原电池工作一段时间后,溶液的浓度(填“增大”或“减小”,下同),烧杯中溶液的质量 。
(4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为 L(标准状况)。
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 (填编号,下同)。
①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN
(2)氧化剂可选用 。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用 。①NaOH ②NH3.H2O ③Cu(OH)2 ④Cu2(OH)2CO3
(4)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应:
原电池是化学对人类的一个重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图所示装置。
①a和b不连接时,烧杯中发生的离子方程式是_____________,
②a和b用导线连接,Cu极为原电池____________极(填“正”或“负”),Zn极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
③Zn片上发生的电极反应:________________,Cu片上发生的电极反应:________________。
(2)若a和b相连接,导线上转移0.2mol电子时,理论上Zn片质量减轻___________g。
如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:
(1)M电极的材料是______________,电极名称是______________;N极的电极反应式为___________,加入乙醇的铂电极的电极反应式为_________________。
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32 g时,甲池中理论上消耗氧气____________L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400 mL,则乙池中溶液的pH为____________。
(3)若在常温常压下,1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为______________________。