如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。
（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_____ (填“正”或“负”）极．其电极反应式为______
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______
（2）若把铝改为钢．电解质溶液为浓硝酸，则Fe 电极是_____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半
。回答下列问题：
（1）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型；
（2）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）
（3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
、
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
（1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：
ABCD
（2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:
。
（3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至5min Z的平均反应
速率为， X的转化率为；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为____________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，
Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____
____________________。
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