高中化学

(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。
(1)写出锌片和银片上的电极反应方程式?
(2)若该电池中两电极的总质量为6g,工作一段时间后,取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g,试计算:①通过导线的电子的物质的量?②工作一段时间后,溶液中的H+的物质的量浓度?(设溶液的体积不变)

  • 更新:2020-03-18
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由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况)气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)有多少电子通过了导线;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.

  • 更新:2020-03-18
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在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24 L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。问:
(1)此时在导线上有多少摩尔电子通过?        (2)Zn片溶解的质量是多少?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?

  • 更新:2020-03-18
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由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L(标态)气体时,硫酸恰好作用完,试计算:
⑴锌片质量减轻了       克 ⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是                

  • 更新:2020-03-18
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(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O,试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式,并指出各电极和介质溶液的pH的变化,若电解质溶液为KOH时又如何?

  • 更新:2020-03-18
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不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为)如下图所示,试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点.并回答下列问题。
 1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量:
         
  ⑴同主族内不同元素的值变化的特点是:________________。各主族中值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。
  ⑵同周期内,随原子序数增大,值增大,但个别元素的值出现反常现象,试预测下列关系式中正确的是_________________________(填写编号,多选倒扣)
(砷)>E(硒)        ②E(砷)<E(硒)
E(溴)>E(硒)         ④E(溴)<E(硒)
  ⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量值的范围:________<E<________。
  ⑷10号元素值较大的原因是_______________________________。

  • 更新:2020-03-18
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高中化学验证原电池的效果计算题