(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。(1)写出锌片和银片上的电极反应方程式?(2)若该电池中两电极的总质量为6g,工作一段时间后,取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g,试计算:①通过导线的电子的物质的量?②工作一段时间后,溶液中的H+的物质的量浓度?(设溶液的体积不变)
钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2↑),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的物质的量为__________mol。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为_____________。(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO2+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L(标准状况),列式计算反应消耗的KO2的物质的量。
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为__________。(2)所得溶液中Cl-的物质的量为__________mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)︰n(H2)__________。
(8分)为了将10.0ml同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗16.8ml物质的量浓度为2.38mol/L的Ba(OH)2溶液,这时生成6.99g沉淀。(1)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。(2)若将上述混合酸加水稀释到800.0ml,求稀释后溶液的PH.
某烃的含氧衍生物0.05 mol,在0.2mol O2 中燃烧,氧气反应完全后,该有机物全部转化为气态无机物,其平均摩尔质量为27 g/mol。若将气态混合物通过盛有足量碱石灰的干燥管,干燥管增重8 g;若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水,则产生沉淀10 g。(1)燃烧后的产物CO2、CO和H2O(g)的物质的量分别为________mol、___________mol、__________mol。(2)此烃的含氧衍生物的化学式为__________。(3)若该有机物能红外光谱显示有醛基和羟基,其核磁共振氢谱显示有三种环境不同的氢,则其结构简式为___________。
(1)1 L Na2SO4溶液中,如果含钠元素的质量是2.3 g,溶液中 SO42- 物质的量浓度为___________ mol/L。(2)如果实验室没有 Na2SO4,可用 NaOH 和 H2SO4反应配制 Na2SO4溶液,从理论上计算,配制符合(1)的要求的 Na2SO4溶液,需要NaOH的质量为________g 和 1.0 mol/L硫酸溶液的体积为_______ mL。(说明:按计算用量混合后,用蒸馏水稀释至1 L即可)