高中化学验证原电池的效果选择题

某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（  ）

A．Mg

B．Fe

C．Ag

D．Cu

固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O^2－可以在其内部自由通过。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是   （   ）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^－2O^2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂+2OH^－－4e^－2H⁺+H₂O
D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄+6O^2－－12e^－2CO₂+2H₂O

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为          （   ）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞E＞D      B．A＞B＞D＞E            C．D＞E＞A＞B     D．D＞A＞B＞E

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-====2+6H₂O，则下列有关说法不正确的是(    )

A．放电时化学能转变为电能

B．放电时CH3OH参与正极反应

C．充电时阴极产生CH3OH

D．充电时每生成1 mol CH3OH，则转移6 mol电子

若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H⁺====Cu²⁺+H₂↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是(    )

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是（）

A．4OH^--4e^-2H2O+O2↑

B．O2+2H2O+4e^-4OH^-

C．Cu^2++2e^-Cu

D．2H^++2e^-H2↑

铅蓄电池作电源时，正极材料是PbO₂，负极材料是Pb，内充稀硫酸，两极总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，当电压由2．0 V下降到1．85 V,应停止使用，进行充电，则阴极的电极反应式为(   )

A．PbO2+4H^++2e^-Pb^2++2H2O

B．Pb^-2e^-Pb^2+

C．PbSO4+2e^-Pb+SO

D．PbSO4+2H^+-2e^-PbO2+4H^++SO

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄====2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是(    )

A．Pb为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．只向PbO2处移动

D．电解质溶液pH不断增大

下列叙述正确的是(    )
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu+2Ag⁺====2Ag+Cu²⁺,能以原电池的形式来实现

A．①⑤

B．①④⑤

C．②③④

D．②⑤

下列各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(    )

图1

A．①②③④⑤

B．②①③④⑤

C．④②①③⑤

D．④⑤①②③

下列叙述正确的是(    )
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置  ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应  ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现  ④碳棒不能用来作原电池的负极  ⑤反应Cu +2Ag⁺====Cu²⁺+2Ag可以进行

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②③④

D．②⑤

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(   ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(   ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过