若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+====Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是( )
| A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 |
| B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 |
| C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 |
| D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 |
相关试题
常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
| pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列说法中不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO3-+H2O H3O++CO32- |
| B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-) |
| D．微粒浓度关系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ] |
向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：
Ag++2NH3•H2O
Ag(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是
| A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq） |
| B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 |
| C．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl--强 |
| D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |
分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
| |
实验事实 |
结论 |
| A |
将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 |
随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强 |
| B |
苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清 |
苯酚的酸性比碳酸强 |
| C |
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 |
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| D |
向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成 |
氯化银的溶解度小于溴化银 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) +O2(g) △H＞0， T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c（N2O5）/mol•L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
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