高中化学探究沉淀溶解试题

在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．c(Ba^2^＋)＝c(SO4^2^－)＝(Ksp)^1/2

B．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)>Ksp，c(Ba^2^＋)＝c(SO4^2^－)

C．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)＝Ksp，c(Ba^2^＋)>c(SO4^2^－)

D．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)≠Ksp，c(Ba^2^＋)<c(SO4^2^－)

下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B．0．lmol·L^一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示0．001 mol·L^一1盐酸滴定0．001 mol·L^一1NaOH溶液的滴定曲线

B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低

C．图3表示的是Al^3^＋与OH^一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3

D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol·L^－1

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10,K_sp(AgBr)=7.7×10^-13,K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和Cr,浓度均为0.010 mol·L^-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )

A．Cl^-、Br^-、Cr

B．Cr、Br^-、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、Cr

D．Br^-、Cr、Cl^-

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(    )。

A．具有吸附性	B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS	D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（  ）

A．过滤后的溶液中一定没有S^2^﹣

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu^2++S^2^﹣=CuS↓

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_SP（25℃）如下：

	AgCl	Agl	Ag2S
KSP（单位省略）	1.8×10^－10	1.5×10^－16	1.8×10^－50

下列论述错误的是（  ）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度不相同

已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10^-13。该温度下，下列说法错误的是（    ）

A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag^+)减小

B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl^－)/c(Br^－)＝360

C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂ (s)  Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq) ΔH<0。下列有关该平衡体系的叙述正确的是（ ）

A．升高温度，固体的量减少

B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度

C．降低温度，溶液中c(OH^－)增大

D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^－(aq)   Ksp=a，c(M²⁺)="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于

A．lg()

B．lg()

C．14 + lg()

D．14 + lg()

I.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度          （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为         ，平衡常数表达式为           ；
Ⅱ.25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=     mol·L^-1.
②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=      时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]

25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属离子（M²⁺），所需S^2﹣最低浓度的对数值lgc（S^2﹣）与lgc（M²⁺）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．25℃时K（CuS）约为1×10^﹣35

B．向100mLZn^2+、Cu^2+浓度均为10^﹣5mol•L^﹣1的混合溶液 中逐滴加入10^﹣4mol•L^﹣1的Na2S溶液，Cu^2+先沉淀

C．Na2S溶液中：c（S^2^﹣）+c（HS^﹣）+c（H2S）═2c（Na^+）

D．向Cu^2+浓度为10^﹣5mol•L^﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH^一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO3^2-+CaSO4=CaCO3+SO4^2-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－10	1.4×10^－5	6.3×10^－50	7.7×10^－13	8.5×10^－16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大