高中化学探究沉淀溶解选择题

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a∶V_b=11∶9

现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（     ）

A．稀释前，溶液 pH：①＞② = ③

B．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

C．稀释后，溶液 pH：①＞② = ③

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L^-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

下列说法正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．绝对不溶于水的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

下列物质属于电解质的是

A．乙醇

B．氯化钠

C．金属铜

D．氯气

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑
次要：Cu²⁺ + CO₃^2─ = CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─ = CuS↓ 
次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2<CuCO3<CuS	D．CuS <Cu(OH)2<CuCO3

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的

A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10-3

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；
③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是（    ）

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④

90 ℃时水的离子积K_W=3.8×10^－13，该温度时纯水的pH是（   ）

A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．无法确定

已知25^OC时，电离常数Ka(HF)=3.610^-4 molL^-1，溶度积常数Ksp(CaF₂)=1．46×10^-10mol³L^-3。现向1L0.2 molL^-1HF溶液中加入1L0.2 molL^-1CaCl₂溶液，
则下列说法中，正确的是

A．25^oC时，0.1 molL^-1HF溶液中pH=1	B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中Ksp(CaF2)=	D．该体系中有CaF2沉淀产生

下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂至过量
②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
③向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

．常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 Ml

下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是(　　)

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

氯化银在水中存在AgCl(s)  Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L^－1盐酸中，③100mL0.1mol·L^－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L^－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是

A．①②③④

B．③④①②

C．①②④③

D．③④②①