高中化学探究影响盐类水解平衡的因素填空题

在７６３　K和３．０４×１０^４ｋＰａ时，用CO与Ｈ_２合成ＣＨ_３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ_２（ｇ）ＣＨ_３ＯＨ（ｇ）。
(1)设起始时，ｎ（Ｈ_２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡时CO转化率为α，ＣＨ_３ＯＨ的体积分数为ｙ，则ｍ、α、ｙ三者的关系是___________。
(2)将下表已知数据代入上述关系，进行计算，将结果填入表中：

ｍ	α	ｙ
1	0.25	①
2	0.45	②
3	③	19.35%

 (3)根据表中数据，可得出最佳反应物的配比ｍ是_________，原因是______________。

在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B2C+D，正反应为放热反应。此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。
（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围应是_______(用a和d的关系式表示)。
（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是_______（从下列给出的选项中选择）。
A.升高反应温度
B.增大反应容器内的压强
C.增大反应容器的容积
D.降低反应温度
E.减小反应容器内的压强
F.减小反应容器的容积

气态可逆反应：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合图2-31。

图2-31
试用“＞”或“＜”填（1）～（4）题。
(1)温度Ｔ_１_________Ｔ_２。
(2)压强p_１_________p_２。
(3)m+n_________p+q。
（4）正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-
（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____
_______________________________________________________________________________。
（2）Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。
（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。

某化学反应2A（g）B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号 时间	0	2	3	4
800	℃	800	℃
1	1.0	c2	c3	1.0
10	0.80	0.60	0.92	0.20
20	0.67	0.50	0.75	0.20
30	0.57	0.50	0.63	0.20
40	0.50	0.50	0.60	0.20
50	0.50	0.50	0.60	0.20
60	0.50	0.50	0.60	0.20

(1)实验1中，反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=______________mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。
（3）若实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃______________v₁（填“＜”“＞”或“=”＝，且c₃______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L^-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______________（填“吸热”或“放热”反应）。理由是__________________________________________________________________。

在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，根据以下要求填空：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______
______________________________________________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____________________________态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向____________移动。

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：
（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。
（2）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其逆反应速率_________________________。
（3）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率_______________________。

2SO₂+O₂2SO₃的平衡体系中，加入由¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O含量______________（填“增加”“减少”或“不移动”），其原因是____________________。

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υ_A＝__________，υ_B＝_____________，υ_C＝___________。该反应的化学反应方程式为                                。