高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(      )

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

对于双氧水的分解，下列说法正确的是

A．增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快

C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

下列说法正确的是(     ).

A．参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素

B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

已知O₂的密度为1.28g·L^-1，在实验室中用KClO₃制O₂，生成O₂的平均速率为0.01mol·L^-1·min^-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为（   ）

A．1min	B．2min
C．3min	D．4min

处于平衡状态的可逆反应2A(气)+B(气) 2C(气)+Q(Q＞0)，下列叙述正确的（  ）

A．增大压强，V正增大，V逆减小

B．升高温度，V正减小，V逆增大

C．增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变

D．增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小

在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/L·s，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/L·s，则该反应需在什么温度下进行（   ）。

A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃

汽车尾气里的有害物质NO和CO，它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（  ）

A．降低压强能增大反应速率	B．使用催化剂能加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响	D．使用催化剂不能改变反应速率

下列说法中，不正确的是（   ）。

A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快

B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有100 kg氨生成，另一个每小时有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍

C．催化剂可以同等程度提高正逆反应速率

D．增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率

对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（   ）。

A．温度

B．压强

C．反应物浓度

D．反应时间

某反应，当温度升高10℃时，反应速率增大到原来的2倍，若该反应的温度由20℃升高到60℃时，则反应速率增大到原来的（   ）。

A．16倍

B．12倍

C．8倍

D．4倍

在的反应中改变下列哪个条件，不能使正反应速率增大的是（   ）。

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．使用催化剂

把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生H₂的速率可由下图表示。

　　在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度。影响反应速率的因素是   

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

反应分别在673K和373K时进行，得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（   ）。

如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（   ）。

A．

B．

C．

D．

在反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（   ）。

A．正反应放热，且

B．正反应放热，且

C．正反应吸热，且

D．正反应吸热，且