把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生H2的速率可由下图表示。 在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是
(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )。A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称:A ,B 。 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A ,B 。 (3)用电子式表示A、B形成的化合物。
下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )。
XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为( )。
以下叙述中错误的是( )。
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