如图为PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 ( )
| A．降温 | B．降压 | C．增加PCl5的量 | D．增加PCl3的量 |
下列说法中正确的说法有几个 ( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
| A．加入少量的C(s)粉 | B．将C(s)粉碎成细小粉末 |
| C．体积可变，充入氩气 | D．保持体积不变，充入氢气 |
在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是
| A．p1＞p2 | B．反应吸热 |
| C．m+n＞p+q | D．m+n＜p+q |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是
| A．CH3COOH | B．CuSO4 | C．K2SO4 | D．NaHCO3 |
下列说法不正确的是
| A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合 |
| B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 |
| C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 |
| D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全 |
用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
| A．加热 |
| B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C．加CuSO4溶液 |
| D．不用铁片，改用铁粉 |
一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①② | D．①③ |
右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．增大体积 |
已知N2+3H2 
2NH3 △H<O ，反应速率为V1；2HI H2+I2 △H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 |
| C．V1增大，V2减小 | D．V1减小，V2增大 |
某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为__________________。
（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。
在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验，相关数据如下：
| |
Mg的质量 |
酸 量 |
开始时反应速率 |
产生H2总量 |
| Ⅰ |
0.24 g |
HCl 0.2 mol/L 100 mL |
v1 |
n1 |
| Ⅱ |
0.24 g |
H2SO40.2 mol/L 100 mL |
v2 |
n2 |
（1）试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”)
（2）现欲改变条件，使实验Ⅱ中v2降低，但不改变n2的值，试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
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