高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（   ）

A．降低反应所需的活化能

B．使反应体系的活化分子百分数增大

C．体系中活化分子总数不变

D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

面粉厂必须严禁烟火的主要原因是

A．防止火灾发生

B．防止污染面粉

C．吸烟有害健康

D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．活化能降低，活化分子百分数增加

实验室用100mL 1 mol·L^—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是

A．改用300mL 1 mol·L^—1盐酸	B．降低温度
C．用锌粒代替锌粉	D．滴加少量CuCl2溶液

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(    )

A．加热

B．加压

C．加负催化剂

D．加大反应物浓度

（共7分、每空1分）
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有       和         。
（2）元素周期表共有    周期，     族；同一周期元素的原子            相同。
（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D．增大N2浓度可以增大反应速率

不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：

A．反应物的性质

B．浓度

C．催化剂

D．温度

下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C．某一反应的活化分子百分数是个定值

D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

设C(g)＋CO₂(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为v₁，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH	B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．两溶液的pH相等	D．无法判别两溶液pH的相对大小

在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

设C＋CO₂2CO △H＞0反应速率为V₁，N₂＋3H₂2NH₃△H＜0 反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为(  )

A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大

下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率