升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
| A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C．该化学反应的过程是吸热的 |
| D．活化能降低，活化分子百分数增加 |
相关试题
已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）= CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1
C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） △H＝-395.41 kJ• moL-1
据此判断，下列说法正确的是
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 | C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，且
C(s) + 
O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
| A．172.5 kJ | B．1149 kJ | C．283kJ | D．517.5 kJ |
氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H2(g)＋
O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是
| A．C6H12O6 | B．CH4 | C．H2 | D．CO |
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