高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是

A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c(H^+) = 1×10^-^amol/L，若a＞7，则pH一定为14－a

C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na^+)大小关系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

下列说法不符合生产实际的是(　　)

A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行

B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理

C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨

D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2

过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

A．升高温度	B．加入NaOH固体
C．加入氯化钡溶液	D．加入少量CuSO4固体

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①缩小容器的体积　 ②增加碳的量　       ③通入CO₂　
④恒压下充入N₂　   ⑤恒容下充入N₂　     ⑥通入CO

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

对于反应2H₂O₂===2H₂O+ O₂↑，下列措施能加快该反应速率的是

A．减小压强

B．加热

C．加水稀释

D．降低温度

下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A．使用催化剂

B．增大浓度

C．升高温度

D．降低温度

用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中能使氢气生成速率减慢的是：
①加入氯化钠溶液 ②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸③加入二氧化锰粉末
④降温⑤加入少量醋酸钠固体⑥用粗锌代替纯锌
A ④⑥         B①④           C①④⑤          D ④⑤⑥

在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（  ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

在反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是     
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO₂气体 ⑤加入足量木炭粉

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．全部

甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
生成体积(折算成标准状况)V(CO₂)同反应时间t的关系曲线图合理的是（  ）

决定化学反应速率的本质因素是（      ）

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．使用催化剂	D．反应物的性质

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热

B．加压

C．降温

D．增大反应物浓度

对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是

A．定容容器中通入Ar	B．增大压强
C．升温	D．加入催化剂

被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是

A．温度越低，化学反应越慢	B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止	D．化学反应前后质量守恒

实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ）                                           

A．用锌粉代替锌粒	B．改用3mo1／L硫酸溶液
C．改用热的2 mol／L硫酸溶液	D．向该硫酸溶液中加入等体积的水