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[四川]2013届四川省资阳市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷

下列有关叙述正确的是

A.石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
B.红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材料,其物质的主要成份都是硅酸盐
C.甲苯属于苯的同系物、烃、芳香烃、芳香族化合物
D.最早使用的合金是青铜,当今使用量最大的合金是铝合金
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  • 难度:未知

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是

A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.通入22.4 L SO2参加反应时,有2 NA个电子发生转移
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
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  • 难度:未知

下列实验方案不可行或结论不正确的是
① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素
③ 分液时,分液漏斗里下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应,通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度:醋酸<盐酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液,产生黄色沉淀,证明:Ksp[AgCl]>Ksp[AgI]

A.①② B.①③⑤ C.②④ D.③④⑤
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下列反应的离子方程式书写正确的是:

A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O
C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH- = Na2SiO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3
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某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A.Cl2与CH4取代反应后的产物:

B.向烧碱液中通入SO2后的产物:

C.铁和稀硝酸反应:

D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,铝元素的存在形式:

 

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下列判断正确的是

A.甲基橙呈红色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B.同一主族元素气态氢化物中,相对分子质量越大,沸点越高
C.实验室制乙烯时,加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能,又起到脱水作用
D.将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液,溶液显蓝色,Na2O2是碱性氧化物
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常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是

A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH=2
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L,若a>7,则pH一定为14-a
C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO,在空气中易吸收CO2而变质,且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
(1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种:甲:部分变质;乙:未变质;丙:     
为了验证可能为甲,请完成下列实验方案。限选试剂:
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量    (填序号);
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加    (填序号)。
若___                       ___,           
则甲成立。

 
(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度(滴定过程涉及的反应有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ;2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O)。实验步骤如下:
①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;
②在使用滴定管之前首先进行的操作是____;将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入    中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定,记录数据。
③重复滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为     mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

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A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是     
(2)F元素的原子的外围电子排布式为     ;如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。

(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:          (填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为     
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为    (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。

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已知:稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链,苯环上一氯代物只有二种,其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰,吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下,由物质C可发生如图所示的转化:

(1)B→A的反应类型是_______;H的结构简式是________;
(2)C分子中最少有_____个碳原子共面,其含氧官能团的名称    
(3)写出下列化学方程式:D与银氨溶液反应_________;E→I________;
(4)D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体共有_____种。条件:①
属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应

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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知:V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子;部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:

物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶

 

该工艺的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,其反应的化学方程式为      
(2)反应①的目的是      
(3)若用NaOH溶液调节pH,则转化②的离子方程式为     
(4)实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外,必不可少的是    
(5)V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂,其催化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2,一定条件下达到平衡,SO3的体积分数为
①该条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____;
②下列措施能使增大的是_____。
A.升高温度
B.保持温度和容积不变,再充入2 mol He
C.保持温度和容积不变,再充入2 mol SO2和1 mol O2
D.不用V2O5作催化剂,改用其它更高效催化剂

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