已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：
（1）B→A的反应类型是_______；H的结构简式是________；
（2）C分子中最少有_____个碳原子共面，其含氧官能团的名称 ；
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_________；E→I________；
（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体共有_____种。条件：①
属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应
[化学—选修5，有机化学基础]
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR’+ R’’18OH
RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）
|
Ⅱ．
（R、R’代表烃基）
（2）②的化学方程式为________________。
（3）PMMA单体的官能团名称是____________、____________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________________。
（5）下列说法正确的是____________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1 mol
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（6）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是___________。
（7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式___________。
Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是_____________；
（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-
AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝____________g。
Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：
| 阳离子 |
H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
| 阴离子 |
Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:
（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为____________，溶液中一定不存在的阴离子是____________________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是 。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是 。
（2）若用下列装置只进行Z + W
X + Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是 （填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。
（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL（精确到0.1）。
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_________________。写出F的电子式_____________。
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是____________________。
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示：反应后溶液中的溶质化学式为____________________。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是___________________。
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是__________________。
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_________________。
（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________________。
有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）单质B的结构式：________________________。
（2）F元素周期表中的位置：_______________________。
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式___________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________________________。
（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛_______（填“高”或“低”），原因是_________________。
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