某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^- + Cl^- + 2H⁺ = Cl₂↑+ H₂O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：     。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L^-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量    （填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加    （填序号）。	若___                       ___，            则甲成立。

 
（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄ ；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。实验步骤如下：
①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液装入    中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。则消毒液中NaClO的浓度为     mol·L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）。