高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列说法不正确的是

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(  )

A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变

B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小

D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小

用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）

A．升高温度

B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）

A．增大压强	B．升高温度
C．增大反应物的量	D．减小生成物的浓度

决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A．参加反应的物质本身的性质	B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面	D．反应物的浓度

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（  ）

实验	反应 温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0．1	10	0．1	5
B	25	5	0．2	5	0．2	10
C	35	5	0．1	10	0．1	5
D	35	5	0．2	5	0．2	10

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（  ）

A．反应的化学方程式：2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

关于反应CH₃COOH＋CH₃CH₂OH  CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O，下列说法错误的是

A．使用催化剂可以加快反应速率	B．升高温度可以加快反应速率
C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯	D．该反应属于取代反应

设C + CO₂2CO 的反应速率为，N₂ +  3H₂2NH₃⊿H＜0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（   ）

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为

A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)	B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"
C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)	D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

A．升高温度	B．加入NaOH固体
C．加入氯化钡溶液	D．加入少量CuSO4固体

在N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0。当分离出NH₃后下列说法正确的是

A．平衡向逆向移动	B．平衡不移动
C．正反应速率先变大后变小	D．逆反应速率先变小后变大

用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中能使氢气生成速率减慢的是：
①加入氯化钠溶液 ②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸③加入二氧化锰粉末
④降温⑤加入少量醋酸钠固体⑥用粗锌代替纯锌
A ④⑥         B①④           C①④⑤          D ④⑤⑥

反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）

甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
生成体积(折算成标准状况)V(CO₂)同反应时间t的关系曲线图合理的是（  ）