碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是
| A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 |
| B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比 |
| C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 |
| D．活化分子的平均能量称为活化能 |
对于反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)
C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)
在2A＋B 
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ－1·min－1
反应3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1
B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1
D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系2v(B)="3" v(A), 3v(C)="2" v(B)则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为
| A．0.44s | B．1s | C．0.33s | D．2s |
某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
| A．0.04 | B．0.04mol/（L•s） | C．0.08mol/（L•s） | D．0.04mol/L |
对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是
| A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中 |
| B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中 |
| C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中 |
| D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中 |
反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是
| A．v （NO）="0.02" mol•（L•s）﹣1 |
| B．v （NO）=0.2mol•（L•s）﹣1 |
| C．v （NH3）="0.1" mol•（L•s）﹣1 |
| D．v （NH3）="0.01" mol•（L•s）﹣1 |
对于化学反应3W(g)＋2X(g)
4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
| A．v(W)＝3v(Z) | B．2v(X)＝3v(Z) |
| C．2v(X)＝v(Y) | D．3v(W)＝2v(X) |
对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
| A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 | B．v(O2 )=" 0.24" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O)=" 0.25" mol·L-1·s-1 | D．v(NO) =" 0.15" mol·L-1·s-1 |
在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）
2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是
A．1．6mol B．2．8mol C．3．2mol D．3．6mol
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是
| A．V(w)=3V(z) | B．2V(x)=3V(z) |
| C．2V(x)=V(y) | D．3V(w)=2V(x) |
反应2SO2＋O2
2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为
| A．0.1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
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