高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是    

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．容器中的压强不再发生变化

D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L^－1，
现有下列正确的是

A．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L^－1•s^－1

B．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L^－1

C．2 s 时物质 A 的转化率为70％

D．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L^－1•s^－1

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂  2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对   化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是           
 

A．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

B．若＞，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

D．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是

A．①③	B．②③
C．①④	D．③④

在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L^－1增加到0.12 mol·L^－1需18s，那么由由0.12mol·L^－1增加到0.2mol·L^－1，需要反应的时间是

A．等于20s

B．等于18s

C．大于20s

D．大于 18s

在N₂ + 3H₂ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH₃表示的反应速率为0.30·S^－1。则此一段时间是：（  ）

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应未到达限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

反应 A(g) + 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是(    )。
A．υ(D) =" 0.4" mol/(L·S)      B. υ(B)  =" 0.6" mol/(L·S)   
C．υ(C) =" 0.5" mol/(L·S)        D. υ(A) =" 0.15" mol/(L·S)

可逆反应达到平衡的重要特征是(    )。      

A．反应停止了	B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行	D．正、逆反应的速率相等

在反应：C＋CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强   ②升高温度   ③通入CO₂  ④增加碳的量  ⑤降低压强

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

已知合成氨反应的物质的量数据如下：

	N2   +    3H2         2NH3
起始物质的量mol	1.0	3.0	0
2秒末物质的量mol	0.6	1.8	0.8

反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为(     )
A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（  ）
A．v(A)="0.15" mol／(L·min)         B．v(B)="0.6" mol／(L·min)
C．v(C)="0.3" mol／(L·min)          D．v(D)="0.1" mol／(L·s )