高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是

A．

B．

C．

D．

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

A. 2.5umol·L^-1·min-1和2.0umol·L^-1
B. 2.5umol·L^-1·min-1和2.5umol·L^-1
C 3.0umol·L^-1·min-1和3.0umol·L^-1
D 5.0umol·L^-1·min-1和3.0umol·L^-1

在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol / L变为0.2 mol / L，则在这10 s内A的化学反应速率为（    ）

A．0.02 mol / L	B．0.02 mol / (L·s)
C．0.06 mol / L	D．0.06 mol / (L·s)

少量铁与足量稀硫酸反应，下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率且不影响氢气生成
量的是（   ）

A．加入少量NaSO4(aq)

B．加入少量CuSO4固体

C．加铜屑

D．增大压强

下列关于反应速率的说法，错误的是（    ）

A．反应速率用于衡量化学反应的进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

下列措施不能使H₂O₂分解的化学反应速率增加的是                  （   ）

A．加热	B．加入MnO2
C．加水稀释	D．加入FeCl3

下列方法能增加活化分子百分数的是（ ）

A．增加某一组分的浓度	B．增体系的大压强
C．升高体系的温度	D．使用合适的催化剂

在下列过程中，需要增大化学反应速率的是(    )

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氨

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

A．NO：0.001mol·L^-1

B．H2O：0.002mol·L^-1

C．NH3：0.002mol·L^-1

D．O2：0.00125mol·L^-1

下列判断正确的是（   ）

A．0.1 mol·L^-1的盐酸和0.1 mol·L^-1的醋酸分别与2 mol·L^-1的NaOH反应的速率相同

B．0.1 mol·L^-1的盐酸和0.1 mol·L^-1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe与0.1 mol·L^-1的盐酸反应速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L^-1的盐酸反应的速率相同

某一反应物的浓度是1.0 mol·L^-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L^-1,在这10 s内，它的反应速率为(    )

A．0.08

B．0.08 mol·(L·s)^-1

C．0.04

D．0.04 mol·(L·s)^-1

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(   ）

A．增加反应物的量	B．增大反应体系的压强
C．降低反应体系的温度	D．使用适宜的催化剂

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(   ）

A．3v正(N2）=v正(H2）	B．v正(N2）=v逆(NH3）
C．2v正(H2）=3v逆(NH3）	D．v正(N2）=3v逆(H2）

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（   ）

A．增大反应物的量	B．增加压强
C．升高温度	D．使用正催化剂

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如下图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是（   ）

①盐酸的浓度  ②镁条的表面积  ③溶液的温度  ④Cl^-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③