高中化学探究物质的组成或测量物质的含量实验题

右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为________________；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0．46 mol·L^-1的稀硫酸，则
① 需要该硫酸的体积为________mL；
② 有以下仪器： A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶
D 500mL容量瓶  E 玻璃棒  F 托盘天平（带砝码）
G 10mL量筒   H 胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有______________（填代号）；
③ 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。

④ 该同学实际配制得到的浓度为0．45 mol·L^-1，可能的原因是_________

A．量取浓H2SO4时仰视刻度	B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶	D．定容时仰视刻度

配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为              。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将           (填“高于”或“低于”)右边的托盘。
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上顺序编出正确程序     。
A、①③②④⑤  B、①④③②⑤   C、①③④②⑤   D、①④②③⑤
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L^-1，不可能的原因是              
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

实验室配制500 mL 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）计算需要NaCl的质量为__________g，操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）实验中除了用到烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有_________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____________________。

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是           mol/L。
（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是         。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目	D．溶液的密度

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取               mL上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL 、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。
② 需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒 、量筒 、胶头滴管和                。
③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）
i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面          。
ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水          。

实验室用密度为1．19g/mL，质量分数为36．5% 浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中  
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                     
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?
没有进行A操作           ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度           ；
定容时俯视_________________________；
未将溶液冷却就转入了容量瓶             ；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应              。

某次实验需用480mL、0．5mol/L的稀H₂SO₄溶液，某同学用98％的浓H₂SO₄（ρ＝1．84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，最好应选用             mL的量筒来量取所需的98％的浓硫酸的体积              mL。
（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为         ）
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1－2cm时，改用          加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2－3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀。
（3）实验中上述步骤的正确顺序为               （填写序号）
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是             （填写字母）
A．量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C．定容时，观察液面俯视刻度线
E．取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水

实验室需要配制480 mL 0．4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为                             （填序号）。
（2）本实验应选用       mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为                   。
（3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①称量NaCl晶体时，物码放反（1 g以下用游码）      ，②定容时俯刻度线         ，
③没有进行操作步骤④           ，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出          ，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水                     。

用固体烧碱配制0.4mol·L^－1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
（2）称量____________g的NaOH。
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：                    _________  。
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是                       。（选填字母序号）

A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶

B．定容时俯视读数

C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线

D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液

E．溶解烧碱的烧杯未洗涤

实验室需要配制240 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）需称量Na₂CO₃·10H₂O的质量            g。
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）            。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用称取所需质量的Na₂CO₃·10H₂O固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是           。
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol·L^－1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）________mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为____________。

实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有 ：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

（本小题8分）100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl₂溶液,可得到得沉淀11.65g求：
⑴原混合溶液中H⁺的物质的量浓度。
⑵原混合溶液中所含HNO₃的质量为多少？

(14分) 实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液。 应量取质量分数为36．5%浓盐酸体积________mL,除250mL容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________________．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________________
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a．没有进行A操作___________ ；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度______________ ；c．定容时俯视________________。

（本题共18分）配制480 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是       ，偏低的是      ，无影响的是      （填字母序号）。

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①            ；②           ；  ③               ；④             ；（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置     （填装置序号）进行           和         操作 ，再用装置     （填装置序号）进行          操作。
（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm³)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是             
A.取浓硫酸时俯视
B.将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

 
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）             。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________。
（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响? _______________（填“偏低”“偏高”“无影响”）