下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 、 (均写仪器名称）；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为
（3）配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用___________________规格的量筒；
| A．10 mL | B．50 mL |
| C．100 mL | D．200 mL |
（4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是_______________（填序号）：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器
是 （填仪器名称）。
（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
实验室需要200mL0.2mol∙L-1NaOH溶液。现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶。回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有_________（填数字序号）。
（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol∙L-1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）_______________。
A．定容时仰视 B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶有少量蒸馏水
（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）______________仪器中，贴好标签备用。
A．带玻璃塞的广口瓶 B．带玻璃塞的细口瓶
C．带胶塞的广口瓶 D．带胶塞的细口瓶
现用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（精确到0．1）。
（3）配制过程有以下操作：
A．移液
B．量取
C．洗涤
D．定容
E．稀释
F．摇匀
其正确的操作顺序应是 (填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。
A、定容时，俯视标线
B、稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；
（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：__________。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
| A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 |
| B．用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) |
| C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 |
| D．容量瓶未经干燥使用 |
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________
某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液备用。
（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。
| A．②与③ | B．①与② | C．④与⑤ | D．③与④ |
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。
（4）下列操作对所配溶液浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，仰视读数，浓度会 ；
②转移溶液过程中，未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 ；
③容量瓶未干燥，浓度会 ；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，继续加水至刻度线，浓度会 。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1______（填“大”或“小”）。
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
| A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 |
| C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． |
| D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．
右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度为________________；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，则
① 需要该硫酸的体积为________mL；
② 有以下仪器： A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶
D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盘天平（带砝码）
G 10mL量筒 H 胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有______________（填代号）；
③ 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。
④ 该同学实际配制得到的浓度为0．45 mol·L-1，可能的原因是_________
| A．量取浓H2SO4时仰视刻度 | B．容量瓶洗净后未经干燥处理 |
| C．没有将洗涤液转入容量瓶 | D．定容时仰视刻度 |
用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸， （简述浓硫酸稀释的操作），冷却
B．检查 （填所用仪器名称）是否漏水
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
（1）完成上述步骤中的空白处。
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母）
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①．用量筒量取浓硫酸时俯视，则 ；
②．A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则_________；
③．定容时仰视溶液的凹液面，则_________。
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ __
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取__ ______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有__ ___
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是 mol/L。
（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 。
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL 、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
② 需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒 、量筒 、胶头滴管和 。
③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）
i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 。
ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 。
实验室需要配制240 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）需称量Na2CO3·10H2O的质量 g。
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用称取所需质量的Na2CO3·10H2O固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）________mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。
实验室配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）计算需要NaCl的质量为__________g，操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）实验中除了用到烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有_________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____________________。
实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有 ：
| A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 |
| B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 |
| C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 |
| D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 |
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
某次实验需用480mL、0．5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98％的浓H2SO4（ρ＝1．84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，最好应选用 mL的量筒来量取所需的98％的浓硫酸的体积 mL。
（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为 ）
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1－2cm时，改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2－3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀。
（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填写序号）
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填写字母）
A．量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C．定容时，观察液面俯视刻度线
E．取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
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